Khi so sánh độ axit của ethanethiol với nhóm -OH trong ethanol và nhóm -SH trong H₂S, chúng tôi thấy rằng ethanethiol là một axit mạnh hơn. Điều này là do nguyên tử lưu huỳnh (S) có bán kính nguyên tử lớn hơn và độ âm điện thấp hơn, dẫn đến lực hút đối với liên kết S-H yếu hơn và năng lượng liên kết S-H thấp hơn. Do đó, trong dung dịch H₂O, liên kết S-H dễ phân ly hơn, làm cho ethanethiol trở thành axit mạnh hơn etanol.
Ngược lại, khi so sánh độ axit của ethanethiol với H₂S, chúng ta nhận thấy ethanethiol là axit yếu hơn. Điều này là do nhóm etyl có hiệu ứng nhường electron so với nguyên tử hydro, làm tăng mật độ đám mây điện tử trên nguyên tử S và khiến nguyên tử hydro ít có khả năng phân ly hơn. Vì vậy, CH₃CH₂-SH là axit yếu hơn H₂S.
Hơn nữa, điều đáng chú ý là độ âm điện của nguyên tử lưu huỳnh (S) thấp hơn độ âm điện của nguyên tử oxy (O) và nguyên tử S có bán kính lớn hơn, dẫn đến độ phân cực của liên kết S-H yếu hơn, ảnh hưởng nhiều hơn đến tính axit của ethanethiol. Liên kết -SH trong H2S có khả năng phân ly yếu, điều này cũng là do liên kết SH -có độ phân cực yếu, khiến H2S trở thành một axit yếu.
